Question

化学计量在实验中的应用计算题，急死了

预习饿，好难不懂，求高人。

1 将Mg,Al,Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出氢气的体积为2.8L（标准状况下），则这三种物质的质量之和可能为（ ）选C
A 0.250 mol B 0.125 mol
C 0.100 mol D 0.080 mol

要方法，谢谢。
分析过程。~~~~~~~~~

5分当见面礼，~~~好的追加。

Answer 1

生成氢气0.125mol
反应生成物中，镁和锌都是+2价，因此如果都是镁或者锌，顶多需要0.125mol即可
而铝的生成物是+3价，如果生成0.125mol的氢气，需要铝0.083mol
由于是3种金属的混合物，物质的量之和，需要在0.083和0.125之间即可

Answer 2

题目抄错了吧？看选项问题是”物质的量之和“
2.8LH2=0.125mol
对应的“二价金属”物质的量也是0.125mol
对应的”三价金属“物质的量为0.0833mol
金属混合物是二价金属和三价金属的混合物
所以混合物总物质的量应在上面两个数值之间
选项就是C

Answer 3

气体是0.125mol 因为zn mg是二价的 所以一mol zn 对应2mol氢离子 对应1mol氢气，
气体 金属1：1的关系 而al是三价的2molal 对应3mol氢气 所以是1：1.5的关系 所以
气体量（0.125mol） ：金属量 应该介于1—1.5之间