Question

铁及铁的化合物

今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2mol/L的H2SO4 110mL完全反应后得氢气896mL（标况）。将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28g。滤液中的金属离子全部是Fe2＋，将滤液稀释至200mL，再从中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mL时溶液开始出现沉淀。求：
（1）原根和物中的CuO多少g？
（2）Fe2O3是多少g？
（3）稀释后的200mL滤波中Fe2＋的mol浓度是多少？

Answer 1

有点麻烦，告诉你思路吧，自己去算算。
1.将滤液稀释至200mL，再从中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mL时溶液开始出现沉淀。（可以算出溶液中剩余的H+0.08mol）
2.由于酸过量，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28g（此为铜单质，0.02mol，根据元素守恒求出（1）：CuO为1.6g）
3.列方程组。设铁x mol，Fe2O3 y mol
x=896/1000/22.4(由H2得出Fe）+y（由2y mol Fe3+得出y mol Fe）+0.02（由Cu2+得出）
x+2y=2*0.11-0.04（左边是Fe2+，右边是SO42-）
联立解出x，y
（2）：y*160g
（3）：（2*0.11-0.04）/0.2 mol/L