Question

有几个关于化学平衡的问题一直困扰我，谁能解答下

1.反应物转化率增大，平衡后体积分数一定减小？为什么
2.在多种物质参加的反应中，若A浓度增大，则其转化率减小，为什么啊
3.是一道题
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲

C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
重点解释下B D
不胜感激！

Answer 1

1、反应物转化率增大，则平衡时剩余就少了，则体积分数减少、
2、你可以这样想：假设A和B反应，开始有ag A，在bg B的帮助下转化了0.5g，同时B也转化了，少于开始的bg了；后来又加入了ag A（即A的浓度增加），但这时剩下的B不到bg了，A也就转化不到0.5g，所以转化率减少。
3、在相同温度下，以甲容器为标准，甲中1g N2和1g H2，先将乙容器看作2个甲容器大小，充入2g N2和2g H2，两容器此时浓度、压强相同，则平衡时等效，也就是速率、浓度、转化率、体积分数一样；然后将乙容器压缩到甲容器大小，体积减半，压强增倍，浓度增倍，所以速率加快（A选项正确），平衡正向移动，勒夏特列原理的要点是：朝“削弱”外界条件改变的方向移动，乙浓度在增倍的基础上减少，只是削弱，增加的这一倍不会全部转化，所以比原来即甲大（B选项正确），同样，在原转化率基础上又正向移动了，H2又转化了，则H2转化率增大（C选项正确），H2转化率增大了，则体积分数减少，也就是你的1题了（D选项错）

追问

其他的都懂了，但是劳请问下：
体积分数就相当于该气体与总气体的物质的量之比
反应物转化率增大，平衡时剩余就少
那其他的不是随着反应进行也减小了吗（如氢气与氮气合成氨气的反应）？
如何判别该气体与总气体的物质的量之比减小？

追答

真正理解就需要大学知识用平衡常数公式去算了
不过你还可以这样想：N2+3H2=2NH3，假设2个极限，开始是1 mol N2 和3 mol H2 ，0 mol NH3，此时N2转化率最小（为0），体积分数为1/（1+3）=0.25，然后完全反应为0 mol N2 和0 mol H2 ，2 mol NH3，此时N2转化率最大（为100%），体积分数为0/2=无穷小，所以转化率增大，平衡体积分数减小，其他反应都可以这样去假设算一下

Answer 2

1、转化率增大，说明反应物消耗得多，平衡后反应物的体积分数当然比原来的小。
2、这里设计勒夏特列定律中一个关键词——减小。以反应A+B=C+D为例，A浓度增大，平衡向右移动使A浓度减小。但是，平衡移动只能减小A浓度增大的影响，但不可能时A的浓度比平衡前小，所以达到平衡以后，A的浓度还是比原来要大。
3、首先应该确定，这是一个等体积问题。那么平衡前，乙的压强比甲的大，有利于平衡向右移动（合成氨是气体体积减小的过程）。所以达到平衡后，乙中氮气和氢气的体积分数应该比甲小，所以D项是错误的。对于B项，我们可以做这样一个推断：假设我们在甲达到平衡后再向甲容器中通入1gN2和1gH2，平衡向右移动，但是根据勒夏特列定律，平衡后N2的浓度依然比平衡前大，而此时甲容器内的状态与乙容器是相同的，所以B项正确。

Answer 3

1，错，A+B--->C+D，A的转化率增大，B的体积分数可能增大；
2，加入的多，转化的少；
3，B：对；D：错。

Answer 4

1反应物转化率越大剩余的就越少，则平衡后体积分数一定减小。
2你可以这样想，假如A的加入量是一个无穷大的数，有化学平衡的特点可知，A不可能将同一侧的反应物完全转化，即使完全将同一侧的转化了，A此时的转化率是一个无穷小的数，一定比原来的转化率小。
3你学过楞次定律吧BD的道理和那个差不多乙反应是要比甲移动得多，但压强大于甲这个条件是无法克服的，所以BD正确。