Question

NaHco3与Ca(oH)2的反应式，离子式

为什么Ca（OH）2量的不同（足量和少量），会有不同生产物？

Answer 1

NaHCO3（少量） + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + NaOH + H2O
（HCO3-） +（OH-） =H2O+(CO32-) (CO32-)+(Ca2+)=CaCO3↓(CO32-)未有剩余
2NaHCO3 （过量）+ Ca(OH)2 == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
（HCO3-） +（OH-） =H2O+(CO32-) (CO32-)+(Ca2+)=CaCO3↓(CO32-)过剩

Answer 2

此类题目的基本思路是，不足量的那个物质应全部反应，反应方程式的书写应以这个不足量的物质为基准。以本题为例，首先要弄清反应的本质，当NaHCO3和Ca(OH)2混合时，发生了两个离子反应，首先是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，然后生成的CO32-和Ca2+反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，当然写方程式时，需要写总的反应。
（1）Ca(OH)2不足，既然Ca(OH)2不足，那么NaHCO3应该保证1molCa2+和2molOH-完全反应，2molOH-需要2molHCO3-，生成了2molCO32-和2molH2O，其中只有1molCO32-与1molCa2+形成沉淀【因为Ca(OH)2不足，只有1molCa2+】，另外1molCO32-仍在溶液中：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）同理，当Ca(OH)2过量时，则NaHCO3不足，则Ca(OH)2应保证将HCO3-完全反应，1molHCO3-，需要1molOH-，生成1molCO32-和1molH2O，生成的1molCO32-应与足量的Ca2+形成沉淀【因为Ca(OH)2足量，既要提供足量的OH-，也要提供足量的Ca2+】：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
解此类题得关键是弄清反应本质，以不足量的作为基准来考虑。

Answer 3

NaHCO3少量：
NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + NaOH + H2O
HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O

NaHCO3过量：
2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓ + CO3 2- + 2H2O

追问

为什么Ca（OH）2量的不同（足量和少量），会有不同生产物？应该怎么做这种题目

追答

这个只能具体问题具体分析了