Question

在2L的密闭容器中,发生以下反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在10s时A为2.5mol,....

...当反应进行到20s时，B的物质的量可能是（ ）
A3.5mol B3.2mol C3.0mol D2.8mol
需要详细解题步骤。

Answer 1

根据化学平衡的实质，你应该知道最初只投入反应物，正反应的速率应该是随着时间的推移而不断减小的。。。 前10s秒内的A反应了1.5mol,那么10s~20s，A所能反应掉的物质的量的最大极限是1.5mol,（实际上不可能的），那么A总共反应掉的最大极限值为3mol,B的极限值为3/3=1mol,所以20秒后B最少也要多于3mol,D选项排除。 因为A已经反应掉了1.5mol,所以B已经反应掉了0.5mol,下一个10s内有两种情况，①前10秒已经达到平衡，10秒到20秒没有反应，②前10秒未达平衡，B在后10秒还要反应一些，所以综合起来看，B的物质的量最大可能就是4-0.5=3.5mol,ABC都可选。但是如果要咬字眼，题目已经说了”反应进行到20s" 意思是后10秒还是进行了反应，所以B的物质的量不可能达到3.5mol,得答案BC正确。 以上纯属个人观点，错了别怪。

Answer 2

0~10s时A的减少量为4-2.5=1.5，则B的减少量为A的1/3，即0.5，10~20s反应物AB浓度小了，反应速率变慢，则B减少不到0.5，那么前20s B的减少量大于0.5小于1，所以剩下小于3.5大于3.0。所以选B

Answer 3

10s时B3.5mol
考虑到之后反应物浓度减小 速率降低 后10s反应量比前10s少
应该介于3-3.5
B

(不考虑温度）

Answer 4

C