Question

高中化学有关烃的解答题。

某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L（标况），将其完全燃烧，产生的气体缓慢通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加了4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60g；另取该混合气体2.24L（标况）通过过量溴水，溴水质量增加1.05g，通过计算回答：
1.混户气体由哪两种烃组成
2.两种烃的体积分数各是多少？

Answer 1

（1）n(H2O) == 4.05/18== 0.225mol n(H) == 0.45 mol
n(CO2) == 6.60/44 == 0.15mol n(C) == 0.15 mol
n(有机物) == 2.24/22.4 =0.1 mol
所以混合物平均式：C1.5 H4.5 烷烃为甲烷（因为C平均1.5，所以C原子要有比1.5小的）
设烯烃为CxH2x；甲烷的物质的量为a，则烯烃的物质的量为b。
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
a a 2a
CxH2x+(3x/2)O2=xCO2+xH2O
b bx bx
a+b==1
a+ bx=0.15
2a+bx=0.225
可知：a=0.075 b=0.025 x=3
即混合气为CH4;C3H6
（2）CH4体积分数为0.075/0.1=75%
C3H6体积分数为1-75%=25%

Answer 2

先给悬赏分 姐姐我心情好了给你个PERFECT答案

追问

无聊

Answer 3

大公无私一回，以后记得悬赏
浓H2SO4质量增加了4.05g，这是生成水的质量则n（H2O）=0.225mol；
碱石灰质量增加了6.60g，这时生成CO2的质量则n（CO2）=0.15mol；
某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L（标况），则n（混）=0.1mol：
可以推出混合气的混合组成为C1.5H4.5
而混合气有烯烃和烷烃组成则可推出烷烃一定是甲烷，设烯烃为CxH2x；甲烷的物质的量为a，则烯烃的物质的量为0.1-a。
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 1 2
a a 2a
CxH2x+(3x/2)O2=xCO2+xH2O
1 x x
1-a x(1-a) x(1-a)
a+ x(1-a)=0.15
2a+x(1-a)=0.225
可知：a=0.075
x=3
即混合气为CH4;C3H6
CH4体积分数为0.075/0.1=75%
C3H6体积分数为1-75%=25%