Question

求化学成绩不错的朋友帮我,分析一下这个题目。

一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g)+3B(g)=2C(g),开始时,A的浓度为2mol/L B浓度为4mol/L,2min后,A的浓度减少0.8mol/L,则v(B)=?v(A)=? 在2min末C的浓度是多少?B的浓度是多少?
能不能把你的思路说下,这题目真的很典型!

Answer 1

根据定义就可以知道v（A）=△C/△t=0.8/2=0.4mol/L*min，又有va,vb,vc成2,3,2的比例，则vb=0.6mol/L*min,va,vb为反应消耗速度，vc为生成速度(vc=0.4mol/L*min)，所以C(c)=0.8mol/L（开始是没有C的），C（b)=4-0.6*2=2.8mol/L（b开始是4，每分钟消耗0.6mol/L）

Answer 2

不懂

Answer 3

假设总体积为nL，C初始浓度为xmol/L,则反应方程为
2A(g)+3B(g)=2C(g)
2n 4n xn
0.8n 1.2n 0.8n
1.2n 2.8n （0.8+x）n
A的浓度变为1.2mol ，做不出来 了