Question

关于初中科学竞赛题

已知x是地壳中含量较多的一种金属元素，在含有x元素的化合物(NH4)aXb(SO4)c●nH2O中，NH4+和SO42-的质量比为3：16，x的质量分数为14.3％，a，b，c均为正整数，且a，b，c之和为5，将该化合物7.84g与足量的熟石灰共热，充分反应后生成的氨气恰好被含1.96gH2SO4的溶液吸收并生成正盐（化学方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4）
问：X为何种元素？并确定该化合物的化学式（要求写出过程）

Answer 1

用2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4算出来安氨气的质量为0.68g，再算出该化合物7.84g中NH4+的质量为0.72g，x的质量分数为14.3％，所以x的质量为1.12112.NH4的相对原子质量为18，所以18/0.72=x的相对分子质量/1.12112，x的相对原子（分子）质量为28.028（约为28），因为NH4+和SO42-的质量比为3：16，所以a:c=1（用相对原子质量算）所以b=1或3.因为地壳中含量较多的金属元素相对原子质量都大于10，所以b=1。然后根据相对原子质量找x是什么即可。我没有你的卷子，不知道给的参考数据，你自己查吧。
另外，你有标准答案吗？能告诉我对错吗？能告诉我正确答案吗？谢谢～