Question

NH3是一种碱性气体,一无色气体可能是由CO2、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成

NH3是一种碱性气体,一无色气体可能是由CO2、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知
（1）原气体中一定含有？一定不含有？
（2）由最终结果可知，原气体中_______气体的体积比为______。
求每一步的详解过程，告诉我为什么，还有为什么不是其他的，求详解。

Answer 1

NO2为红棕色气体，现为无色气体，所以无NO2。“无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分”，说明有NH3，因为NH3为碱性气体能与浓硫酸反应，其他可能的气体均不能被硫酸吸收。“继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色”，说明气体中含CO2和NO，因为生成的红棕色气体为NO2，它是CO2和Na2O2反应生成O2，O2再与NO反应生成NO2，“再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体”，说明无H2，因为含H2的话，难溶于水，试管里就不可能充满溶液，试管充满溶液同时可说明，CO2和NO的体积比为3:2。因为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管充满溶液说明上述3个反应恰好完全反应，以4molNO为例，后面两部反应共需消耗3molO2，故需6molCO2。结论：
（1）一定含有NH3、CO2和NO，一定不含有NO2和H2
（2）原气体中CO2和NO体积比为3:2
另外说明一下，题目中如果有HCl的话，一定也不能存在，因为NH3和HCl可以反应：NH3+HCl=NH4Cl，一定有NH3就一定无HCl。