Question

FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4 和H2O。

FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、H2O。当NO与NO2和N2O4的物质的量之比为1:1:1时。 求实际参与反映的FeS与HNO3的比例。要过程

Answer 1

可以将反应方程式配平，如下
6FeS + 42HNO3 = 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(NO3)3 + 9NO + 9NO2 + 9N2O4 + 21H2O
则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7

追问

....问题 你是怎么配出来的？我看不懂啊- -那个比例怎么出来的

追答

首先，而由+5价的硝酸还原下来分别得到电子数为3、1、2，因为比例固定了为1:1:1，所以就把它看成是一个整体，电子变化数为3+1+2=6个，这是被还原的方面
另一边，被氧化的有Fe和S，Fe有二价变为三价，S有负二价变为正六价，分别失去电子数为1、8，而由反应物FeS可知，两者的比也为1:1，所以也看成一个整体，那电子变化数为1+8=9个，这是被氧化方面
最后，6、9取公倍数，直接算成54就好了，然后在FeS前写6，NO、NO2、N2O4前面都写9，就可以开始配平了

追问

啊啊啊啊啊！！！好的，很好，看懂了 ！！

追答

谢谢采纳哈~！

Answer 2

2NO2→←N2O4，NO与NO2和N2O4的物质的量之比为1:1:1，那么就相当于NO：NO2=1:3.
假设FeS的物质的量为n，硝酸的物质的量为m。那么
被还原的硝酸根离子为：m-3（n-2n/3）=m-n
根据氧化还原反应得失电子数目相等
n+8n=(m-n)/4*3+3(m-n)/4*1
所以n：m=1:7

Answer 3

设NO、NO2、N2O4都是1mol，FES有xmol
得失电子守恒：（1+7）x=3+1+2,x=3/4mol
N原子守恒：n(HNO3)=1+1+2+3×x/3=4+3/4=19/4