Question

氧化还原反应的试题，求答案。

例1．配平下列化学方程式：
□P + □NaOH + □H2O = □NaH2PO4 + □PH3↑
□K2Cr2O7 + □HCl（浓）= □KCl + □CrCl3 + □Cl2↑ + □H20
□Zn + □HNO3 = □Zn(NO3)2 + □N2O + □H2O
□FeS2 + □O2 = □Fe2O3 + □SO2
□Fe3C + □HNO3 = □Fe(NO3)3 + □NO2↑+ □CO2↑ + □H2O
例2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
□KClO3+□HCl（浓）= □KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□请完成该化学方程式并配平
浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。
ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
例3．H—离子可以跟NH3反应：H— + NH3 = NH2— + H2，根据该反应事实，正确结论是
A．NH3具有还原性 B.H—是很强的还原剂
C．H2既是氧化产物又是还原产物 D.该反应属于置换反应
例4．已知如下反应：2HBr + H2SO4（浓） Br2 + SO2 +2H2O Br2 + SO2 +2H2O 2HBr + H2SO4（稀）有关上述两个反应的叙述正确的是
A上述两个反应是矛盾的 B. 物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件有关
C．氧化性：浓硫酸>Br2>稀硫酸 D．氧化性：Br2>浓硫酸>稀硫酸
例5．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D．0
例6、已知下列变化过程中，0.2mo1RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子，
RxO42-+ MnO4-+ H+→RO2 + Mn2++H2O
（1）x值 ；（2）参加反应的H+的物质的量为 。
巩固练习：
1．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）
(1)其中氧化剂是 ，反应中转移5mol电子，则生成碘的物质的量为 mol。
(2)该反应过程和机理复杂，一般认为分以下几步：
① IO3-+SO32-→ IO2-+SO42-（反应慢） ②IO2-+2SO32-→ I-+2SO42-（反应快）
② 5I -+6H++IO3-→ 3I2+3H2O（反应快） ④I2+SO32-+H2O→ 2I-+SO42-+2H+（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由 步反应决定。（填序号）
(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生，原因是 。
2．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。

Answer 1

1、 8，3，9，3，5
1， 14， 2， 2， 3， 7
4， 10， 4， 1， 5
4， 11， 2， 8，
1， 22， 3， 13， 1， 11
2、 2， 4， 2， 2， 1， 2H2O；
②还原性和酸性 ；
0.2
2.5
3、 A、C
4、 B
5、 B
6、 3， 0.8
巩固练习：
1、 KIO3， 1
①
SO32- ， 因为生成的I2与SO32- 反应生成I- （I2+SO32-+H2O→ 2I-+SO42-+2H+）
2、 Br—， 0.1mol