Question

从海水中提取镁,如果每升海水中含有0.95克氯化镁,则 （1）100升海水中提取镁的物质的量为

（2）这些镁与足量的盐酸反应，能制得多少升氢气

Answer 1

1.n(MgCl2)=m/M=0.95/95=0.01mol
c(MgCl2)=n/V=0.01/1=0.01mol/L
n(Mg)=n(MgCl2)=cV=0.01*100=1mol
2.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
1 n(H2)
n(H2)=nVm=1*22.4=22.4L
答：1.100升海水中提取镁的物质的量为1mol
2.这些镁与足量的盐酸反应，标准状况下能制得22.4L氢气

Answer 2

（1）100*0.95/95=1mol所以100L海水可提取镁的物质的量为1mol
(2)Mg+2HCl=MgCL2+H2 产生1mol的氢气，在标准大气压下1mol的氢气的体积是22.4L
所以可以产生22.4升氢气

Answer 3

1.0.471mol
2.10.56L (标况下)。

追问

步骤？

追答

1.氯化镁里镁%=24/24+35.5*2=24/95=0.2526
所以每0.95g氯化镁含有Mg=0.24g
所以100L含有镁元素=24g =1mol （= = 哎呀呀前面算错了 怎么回事 = = ）

2.Mg ~ H2
1 1 (mol)
所以在标况下H2为22.4L。

Sorry,前面搞错了 (─.─|||

Answer 4

你长沙国边高一滴百、