一道高中化学计算题
将6.4gCu通入足量的某浓度的HNO3溶液中；并将收集的气体通入不含溶解氧的1L1mol/L，的NaOH溶液中生成NaNO3与NaNO2的比值为多少？是物质的量之比...
将6.4gCu通入足量的某浓度的HNO3溶液中；并将收集的气体通入不含溶解氧的1L 1mol
/L，的NaOH溶液中生成NaNO3与NaNO2的比值为多少？
是物质的量之比 展开
/L，的NaOH溶液中生成NaNO3与NaNO2的比值为多少？
是物质的量之比 展开
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全反应过程相当于Cu将电子传给NO2-，故生成NO2-为0.1mol，NO3-为0.9mol；比值为9:1
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上海华然企业咨询
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设NaNO3为 x mol 、NaNO2为 y mol
x + y == 1L*1mol/L （Na元素守恒）
y mol * 2 == 6.4g / 64g/mol * 2 （电子守恒）
解得：x = 0.9 、 y = 0.1
x + y == 1L*1mol/L （Na元素守恒）
y mol * 2 == 6.4g / 64g/mol * 2 （电子守恒）
解得：x = 0.9 、 y = 0.1
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隐含条件HNO3为浓硝酸，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，生成0.2molNO2，
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，所以比值为1比1
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，所以比值为1比1
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