Question

在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要是反应过程中溶液的酸碱度变化

如图所示
1 此反应操作是向----溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为------------，若要得到中性溶液，需借助-------试液，当溶液恰好中和时，现象是------------
2 实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？-------理由是-------------------------------

Answer 1

1 此反应操作是向--NaOH--溶液中滴加另一种溶液，
化学方程式为------------2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O，
若要得到中性溶液，需借助----指示剂酚酞---试液，
当溶液恰好中和时，现象是------------溶液红色褪去

2 实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？-------不对，因为若是较浓的硫酸，溶于水稀释的过程也会放热

Answer 2

NaOH，2NaOH + H2SO4 -----> Na2SO4 + 2H2O，指示剂（甲基橙），黄色变橙色。
可以，稀溶液反应，没有其它热效应产生。

Answer 3

第二题，楼上回答的不太准确啊~！具体的应是
用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，会干扰实验的测定．
故答案为：不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热．