Question

请教一道高一化学题（要过程）

将0.2mol某烷烃完全燃料后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3．则该烷烃为　　（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷

Answer 1

总的钠离子的物质的量是1mol，Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.2和0.6mol（钠守恒）则其中的碳的物质的量为0.8mol，烷烃的物质的量为0.2，及一个烷烃分子中含有4个碳原子，所以是丁烷。

Answer 2

这个题显然用很麻烦的计算是不太可行的。所以简便方法是用守恒关系计算。碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比是1：3，而NaOH是1mol，所以根据钠原子守恒可知碳酸钠是0.2mol，碳酸氢钠是0.6mol。再根据碳原子守恒可知碳原子总量是0.8mol。0.2mol烃中有0.8mol碳原子，显然是1：4的关系，故这个烷烃为D丁烷。

Answer 3

Na2CO3和NaHCO3比值为1:3，Na总量为1mol，所以Na2CO3为0.2mol，NaHCO3为0.6mol，
所以CO2总量为0.8mol，所以是D．丁烷

Answer 4

a

Answer 5

K2SO4相对原子质量为174
则87gK2SO4是0.5mol，含(2
)mol
O,
根据外围电子排布K2SO4外围电子有
19*2+16+8*4=86
含(43
)mol电子与(101
)gKNO3含的钾离子相同，约含(0.5*6.02×10^23=3.01×10^23
)个硫酸根离子