Question

怎么配平？

2FeS+6H2SO4(浓）=Fe2(SO4)3+2S（沉淀）+3SO2+6H2O
Na2Sx+(3x+1)Naclo+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3X+1)Nacl+(x-1)H2O
我要具体过程，上面是答案

Answer 1

（1）首先必须知道浓硫酸是氧化剂，被还原产物是二氧化硫（有部分未被还原），得到2个电子；FeS是还原剂，本别被氧化成Fe3+和S，共失去3个电子，公倍数为6，故FeS、S的
系数为2，SO2的系数为3，再考虑Fe、H的守恒。
（2）氧化剂是ClO-，被还原成Cl-，得到2个电子，还原剂是Sx（2-），xS=-2，S价态为-2/x，被氧化成SO4（2-），S价态+6，价态变化为（-2/x+6），电荷守恒：a（系数）*（-2/x+6）=2，所以a=x/（1+3x），然后按照守恒确定NaOH的系数 2Na+（3x+1）Na+b（系数）Na=2xNa+（1+3x）Na，则b=2x-2；同理确定H2O的系数，为x-1

Answer 2

氧化还原确定氧化剂和还原剂系数比，其余观察法配平