Question

高考化学09年的全国卷29题，见下

已知元素周期表中，元素Q,R,W,Y,与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是＿＿＿＿；
（4）这5个元素的氢化物分子中，
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列顺序是（填化学式）＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
希望可以在半个小时以内，我明天要交，谢谢

Answer 1

W的氯化物分子呈正四面体结构，说明W是第四主族元素，可能是C、Si、Ge等，如果是C的话，作为X的元素就是B或N，在元素周期表中B或N周围只有3个元素，所以不可能。因此W是Si（硅）。而X是P（磷）（当然也要排除Al的可能，依靠Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，而Al周围的四个元素最高氧化物水化物都不是强酸）。P周围四个元素分别是N、Si、As、S
（1）W是Si，氧化物（SiO2）晶体类型是原子晶体。可与Si形成陶瓷的Q显然只有N（氮）
（2）NO2和N2O4
（3）P周围四个元素最高氧化物水化物能形成强酸的是N和S，而Q已经确定是N了，所以Y元素就是S（硫）。R就是As（砷）。S和As形成的化合物有As2S3（雌黄）和AsS（雄黄），R呈现+3价是As2S3
（4）五种氢化物分别为NH3（Q）、SiH4（W）、H3P（X）、H3As（R）、H2S（Y）
立体结构类型相同的氢化物为NH3（Q）、H3P（X）、H3As（R），沸点由高至低为：NH3＞H3As＞H3P，原因是：NH3分子间形成氢键
电子总数相同的氢化物为SiH4（W）、H3P（X）、H2S（Y），立体结构分别为正四面体、三角锥、V（或折线）型
（5）SiCl4 + NH3 == Si(NH2)4 + HCl
3Si(NH2)4 == Si3N4 + 8NH3

Answer 2

原子晶体