Question

几道高中化学关于物质的量的题目 大家帮帮我啊

1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生化学反应如下：
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaOH+H2O
现有m mol NO2 和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需要此NAOH溶液的体积是？
A . m/n L B . 2m/3a L C.2(m+n)/3a L D. (m+n)/a L
答案选D
为什么 “氮氧化物中的N原子反应后全部成为酸根中的N原子”了呢？第一个式子NO2不是也生成了NO吗？ 如果NO比NO2多 那不就永远也吸收不完了啊

2.设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是
A.1molSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
B.在标准状况下,46gNO2气体中含有的分子数为NA
C.0.1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NA
D.含0.1mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数为0.1NA
答案选D 可是B看了半天也没看出哪点错了 1MOL NO2啊

3.将K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固体混合物若干克加入到100mL 0.5 mol・L-1 的Ba(OH)2溶液中，共热使之充分反应，生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol・L-1的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成448 mL CO2气体(标准状况)。剩余盐酸用50mL 0.2 mol・L-1的NaOH溶液恰好中和，求原混合物的总质量。

参考解答:若Ba2+全部变为BaSO4,则其质量应为0.5 mol·L-1×0.1L×233 g·mol-1=11.65g,
若Ba2+全部变为BaCO3,则其质量应为0.5 mol·L-1×0.1L×197 g·mol-1=9.85g.
现有沉淀8.6g,比以上两数据都小,说明开始时Ba(OH)2过量,沉淀为BaSO4和 BaCO3的混合物,共计8.6g
设n(K2SO4)为x,n[(NH4)2SO4]为y,n(NH4HCO3)为z
233 g·mol-1 (x+y)+197 g·mol-1z = 8.6g
z = 0.448L/22.4L·mol-1
2x+0.2 mol·L-1×0.05L+[0.5mol×0.1L-(x+y)]×2 = 0.9 mol·L-1×0.1L
解得:x = 0.01mol y = 0.01mol z = 0.02mol
原混合物总质量为:
0.01 mol×174 g·mol-1+0.01 mol×132 g·mol-1+0.02 mol×79 g·mol-1 = 4.64g

怎么理解“2x+0.2 mol·L-1×0.05L+[0.5mol×0.1L-(x+y)]×2 = 0.9 mol·L-1×0.1L
” 这个式子呢？

另外 有没有比较好的化学学习网站、论坛呢？
第一题的第二个式子打错了，是生成2NaNO2

Answer 1

1、题中要求气体全溶，所以题给的m和n是有限制的，要想全溶，就只能变成酸根，N元素守恒即得答案。化学很多时候不要钻牛角尖，要根据事实，题意去做。
2、NO2会自身化合为四氧化二氮：2NO2=N2O4，就不是1mol了。
3、那个式子翻译下：2倍硫酸钾+氢氧化钠+（氢氧化钡—硫酸钾—碳酸铵）X2=盐酸，也就是：钾离子+钠离子+非沉淀的钡离子的2倍=氯离子，电荷守恒。最后溶液中阳离子是钾离子、钠离子、钡离子，阴离子是氯离子，阳离子所带正电荷等于阴离子所负电荷，就是这个等式的原理。（钡离子来自溶解与酸的碳酸钡，所以用总的减去变成硫酸钡的。）
最后，好点的网站都要要钱。。。所以多问就是了~~

Answer 2

1、题中要求气体全溶，所以题给的m和n是有限制的，要想全溶，就只能变成酸根，N元素守恒的答案。化学很多时候不要钻牛角尖，要根据事实，题意去做。
2、NO2会自身化合为四氧化二氮：2NO2=N2O4，就不是1mol了。

Answer 3

LZ 你第一道题的第二个化学式写错了吧~左边右边不可能都是2份NaOH~~~

Answer 4

第一题的第二个化学方程式有问题把，反应前有N的参与，但是反应产物中则没有了N。这是个问题

第二题： NO2会自动合成N2O4 处于一个动态平衡中，

第三题：