Question

初三化学，高分悬赏。

X溶液： 白色沉淀A 加入稀HNO3 A不溶解
Na2SO4溶液： 无色溶液B 加入FeCl3溶液 红色沉淀C+无色溶液D
1 写出有关物质的化学式 ： A___ B___ C___ D___
2 写出X与Na2SO4反映的化学方程式___________________

往烧杯中装入氢氧化钡溶液，插入电极，接通电源，灯泡（ ），往烧杯中滴加稀硫酸，会看到灯泡（ ），当两种物质恰好完全反应时，灯泡（ ），继续滴稀硫酸，灯泡（ ），有关化学方程式____________。电离方程式____________。

将多少克CO2气体通入含氢氧化钙3.7g的石灰水中，充分反映后能使pH为7 一定要有过程。并且能解释一下为什么吗？

将10g一部分变质的氢氧化钠固体全部溶于50g水中配成溶液，取此溶液30g加入足量的稀盐酸。共生成0.44g气体，求原固体中氢氧化钠的质量分数。 过程

Answer 1

A BaSO4
B NaOH
C Fe(OH)3
D NaCl
写出X与Na2SO4反映的化学方程式: Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH

接通电源，灯泡 (被点亮)
滴加稀硫酸，会看到灯泡 (变暗)
当两种物质恰好完全反应时，灯泡 (熄灭)
继续滴稀硫酸，灯泡 (逐渐变亮)
有关化学方程式: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
电离方程式: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
分开写的话有两组电离方程式:
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2OH- + 2H+ = 2H2O

充分反映后能使pH为7,这句话的意思是:氢氧化钙完全形成碳酸钙沉淀,CO2不过量
如果氢氧化钙没有完全形成碳酸钙沉淀,体系会显碱性
如果CO2过量,体系会显酸性
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
74 44
3.7g x g
所以 x=44*3.7/74=2.2 g

部分变质的氢氧化钠固体,起成分为Na2CO3和NaOH的混合物
10g一部分变质的氢氧化钠固体全部溶于50g水中配成溶液,溶液总质量60g
取此溶液30g,其中溶解了部分变质的氢氧化钠固体5g
5gNa2CO3和NaOH的混合物与足量的稀盐酸反应,生成0.44g气体
所以
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x g 0.44 g
x=106*0.44/44=1.06 g
这是Na2CO3的质量
NaOH的质量为: 5-1.06=3.94 g
原固体中氢氧化钠的质量分数为:3.94/5=78.8%

Answer 2

Agcl

Answer 3

BaSO4 NaOH Fe(OH)3 NaCl
BaCl2 + Na2SO4 -----> BaSO4 + 2NaCl
亮了，变暗，不亮，又亮了。
Ba(OH)2+H2SO4----->BaSO4+2H2O
Ba(OH)2----->Ba2+ + 2OH- H2SO4----->2H+ + SO42-
m(CO2)=44*3.7/74=2.2g 得到CaCO3沉淀
NaOH%=1 - (0.44*106/44)/(10*30/50)

追问

谢谢，计算题能在详细一点么，分我会给你的。