Question

2道高一化学【单选】详细解释，谢谢你.1.在4种化合物中

1.在4种化合物中1.NaHCO3 2.AL(OH)3 3.(NH4)2S 4.H2N-CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）
A 24 B 12 C 123 D 1234
2.将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中所含铝元素与溶液中所含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A 1:3 B 2:3 C 1:7 D 2:7

Answer 1

选D
前面2个估计你会 3和碱得到NH3，而和酸得到H2S，
4 这是个氨基酸，里面的氨基和酸反应，羧基和碱反应

设原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度分别为 x 和y mol
则 等体积溶液中Al3+为 2x ， OH-为 y mol
分俩种情况：
第一种：溶液中的铝元素 是Al3+
则 反应掉一半的硫酸铝即x mol的Al3+需要 3x的OH-
所以3x = y，x：y=1 ：3 A对
第二种：溶液中的铝元素是 AlO2-
则Al3+全部生成沉淀后有一半的沉淀溶解了
2x的Al3+全部生成沉淀需要OH-为6x ，得到沉淀为2x mol，溶解一半的沉淀又需要OH-为x
所以 总共消耗OH-为 6x+x=7x ，
即 7x=y，即x：y=1：7 C对
综上选 A 和C

追问

【则Al3+全部生成沉淀后有一半的沉淀溶解了
2x的Al3+全部生成沉淀需要OH-为6x ，得到沉淀为2x mol，溶解一半的沉淀又需要OH-为x】能详细解释一下，行吗？ 因为前几天问题不知为什么失效了？现在又可以了，我一定采纳的，我真诚的谢谢你！

追答

根据方程：
Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3
2x的Al3+ 消耗了6x的OH- ，生成了 2x的 Al(OH)3
Al(OH)3 +OH- ==AlO2- +2H2O
2x的Al(OH)3溶解一半即溶解x ，需要 x的OH-
所以共需要OH- 为 6x +x==7x

Answer 2

第一道是D 第二道我认为是1：6 选项上的答案暂时想不通