Question

电解质、电离平衡问题

1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋
要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水

请问A和C怎么解释？
如果加入烧碱，c(H＋)会减少，但CH3COOH会继续电离也减少啊！！
若加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，H＋增多了，可是CH3COOH 减少了呀！！
依据什么可以解释呢？

2.工业上先后用下列方法制备金属钠：
①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制钠；
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为：3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2↑+4Na↑
③电解熔融氯化钠。
下列有关说法正确的是：
A 电解熔融氢氧化钠的反应为：4NaOH(熔)= 4Na+2O2↑+2H2↑
D 方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子数相等

A选项应该要如何修改方程式才算是正确？
D呢？

3.一个体积固定且密闭容器中充入一定量的PCl5(g)，达到平衡（PCl5 =PCl3+Cl2，均为气态）后，PCl5的转化率为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中再充入1mol PCl5，又达到平衡时PCl5的转化率为b%。。

a%大还是b%大？

加入了PCL5 不是应该向右进行么？
虽然是体积不变，压强增大，但PCL5的浓度也增大啊！
是说压强增大的影响大于浓度的嚒？

4.用惰性电极电解一定浓度硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0.1mol
Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳溶解）则电解过程转移电子数为_______

这题，我不知道！！！额呵呵～　我不知道～　惭愧～

5.电极反应式中，难溶物需要标示沉淀符号么？那气体需要标示“↑”嚒？
…
原电池的负极，可以说成是它的阳极？

像一般给出来的气体像氯气、二氧化碳，它们的密度和空气的相比，要如何比较？
要知道氯元素的相对分子质量么？要知道C、O的相对分子质量吗？

　好好回答吧～～　谢谢～！

Answer 1

1.A：加入烧碱后，溶液呈碱性，此时，溶液中水解大于电离。
水解： （CH3COO-）+H2O=CH3COOH+（OH-）
所以此时c(CH3COOH)大于c(H+)。
C：加入冰醋酸后，虽然会促进电离，但是电离是微弱的，所以电离出的H+是很少的，绝对会比加入的醋酸要少，所以此时仍然是c(CH3COOH)大于c(H+)。

2.A：应该是4NaOH(熔)= 4Na+O2↑+2H2O
D：①按照上试，NA由+1价变为0价，电子转移数为4，
②只考虑NA和H，都是由+1价变为0价，所以电子转移数为8。
不相等。

3.应该是a%大吧（不知道答案有没有对）
如果对了的话，解释就是：该平衡因为都是气体，所以是体积变大的反应，又因为容器体积不变，所以压强会变化，当再加入 PCl5时，容器内压强变大，所以平衡会像体积减少的方向进行，即向左生成 PCl5的方向进行，所以 PCl5的转化率会减少。

4.电解硫酸铜的反应式为
阴：（Cu2+） +2e=Cu
阳：（4OH- ）-4e=2H2O+O2
总：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
所以1mole的CuSO4移动的电子数为2mole。生成的H2SO4也为1mole。
Cu2（OH）2CO3和电解后溶液的反应式为：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
所以0.1mole的Cu2（OH）2CO对应0.05mole的H2SO4，所以原溶液中CuSO4为0.05mole
所以转移的电子数为0.1mole。

5. 电极反应式中习惯上电极反应中的条件、生成物的状态（包括沉淀和气体符号）都不写，不过写了也没错，
在总反应式中要写气体符号，而电解池的反应沉淀都附在电极上，所以不用写沉淀符号。
原电池的电极说法只能是正极，负极；电解池的电极说法才是阳极，阴极。
比较气体的密度只要比较它们的相对分子质量即可。因为空气是由80%的氮气和20%的氧气组成，所以空气的分子量大约为29，比空气轻的气体只有氢气（相对分子质量为2）和氦气（相对分子质量为4）。氯气的相对分子质量为71，二氧化碳的相对分子质量为44，都比空气密度大。

基本上就是这样了，题目都是我自己做的，也不知道对不对，望采纳...(*^__^*) 嘻嘻……

追问

谢谢你写了那么多了，但如果我还是想告诉你，其他的对错与否暂且不考究，就第四题，
能再好好考虑？

Answer 2

1. 1.BD
A． A.不好确定 C 越稀越电离，加入了CH3COOH之后，溶液浓了！
2. 2. 4NaOH==4Na+O2↑+2H2O
3. 3. a%大 因为加入的PCl5 相当于另一个平衡体系的加入——PCl5 =PCl3+Cl2 等式的左右两边都是平衡的。PCl5的浓度是增加了，但PCl3、Cl2的浓度也增加了呀。
因此，我们要考虑总体体系的平衡。总体的压强增大了，所以朝着压强减小的方向移动！

4.0.6mol
电解硫酸铜：阳极：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e-=2Cu
电解完了Cu之后，电解水。Cu2（OH）2CO3看做 2CuO、CO2、H2O
CuO可以补充失去的那些浓度
电解水：阳极4OH（-）- 4 e(-)= 2H2O + O2 ↑
阴极2H（+) + 2e(-) = H2↑
由2Cu—— 转移0.4mol电子到2CuO、H2O转移了0.2mol到H2
因此0.6mol
5. 电极方程式中难溶物不用标示沉淀符号，气体一般标示“↑”。
另外，原电池称正负极，没有阴阳极的称呼；电解池与电池正极相接为阳极

Answer 3

1、A加烧碱时，pH值增大，也就是氢离子浓度减小。同时，烧碱和醋酸反应，释放醋酸根离子。所以，A使比值变小
B加冰醋酸抑制电离，同时加酸，酸性增强，因此比值增大
2、A氢氧化钠熔融电解时只存在钠离子和氢氧根离子，钠离子得电子变成钠，氢氧根失电子变成水和氧气，同时写方程注意条件 “电解 ”
D中，第一个方程只有钠被还原，第二个有钠和氢离子，而等量的烧碱生成同样多的钠，因此可知，转移电子数不同。
3、为了解决这道题我们可以引入一个中间状态，我们设想在加入1mol PCl5后，相应地增大容器体积，那么肯定有一确定的体积可以使操作以后的PCl5的转化率变成同样的a%。这样我们如果缩小反应容器体积至原来体积，根据勒夏特列原理，平衡不移动（气态反应物与气态生成物的计量系数相等），因此转化率仍为a%
4、加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，我们知道碳元素并不留在溶液中而是以CO2的形式释放了，因此加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，实际上补充的是0.1mol 的{ Cu2（OH）2CO3-2CO2}
相当于补充了0.2mol 的铜离子和0.2 mol的水，而根据2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，0.2mol的水反应生成0.1mol的氧气。每生成一摩氧气转移4mol电子，因此转移了0.4mol电子
5、电极反应式要看条件，溶液中的反应建议都写，免得与普通方程混了，熔融状态的反应都不用写。
比较气体密度可以通过比较气体分子的相对分子质量，因此比较时要记住每种元素甚至每种气体的式量，而空气是混合气体，平均相对分子质量为29

Answer 4

2 4NaoH=4Na+O2+2H2O 制的相同的钠1:2
4 0.1mol
5 只要和相对质量分子作比较就可以了，空气的相对质量分子数为29 氧气为36，所以氧气比空气重