Question

盐类水解问题。

在pH都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由电离产生的氢氧离子分别为a摩尔每升和b摩尔每升。求a=xb ,x=?求详细解答。

Answer 1

此题求的是pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水电离产生的OH-，前者是后者的几倍？

NaOH，水的电离受到抑制
CH3COONa，盐会水解，本质是水的电离得到促进，
可知，a<b
pH=9，距离7相差2个单位
所以，NaOH，水的电离是原来的1/100
CH3COONa，水的电离是原来的100倍
即，a/b=1/10000

追问

能说具体点为什么pH=9，距离7相差2个单位，NaOH，水的电离是原来的1/100，CH3COONa，水的电离是原来的100倍吗？

追答

这是简单的算法，来自证明
1、pH=9，即NaOH浓度10^-5，而H+浓度10^-9，都来自水的电离
纯水电离的H+应该是10^-7
所以NaOH溶液中，水的电离受到抑制，是原来的1/100

2、盐的水解的本质是促进水的电离，这个一定要牢记
可见就是原来的100倍了
计算证明方法和上面类似

追问

这个方法我懂了，可是我想问，每一份水电离出一份氢根和氢氧根，那么氢根和醋酸跟结合成弱酸，由ph知剩余了氢根浓度为10的9次，那如何知水电离出的氢氧根前后一共有多少？还是说可以通过离子积不变来求的10的5次？

追答

你问的就是2的证明方法
CH3COONa水解
CH3COO^- + H2O CH3COOH + OH-
要注意，H2O的电离得到了促进，电离出大量的H+和OH-，但是H+被CH3COO-结合了很多，最后剩下的只有10^-9，即pH=9，
而据水的离子积，可以知道，溶液中的OH-就是10^-5
而OH-都来自水的电离，即水电离出的H+原来有10^-5

Answer 2

首先你应该说明是常温下。
氢氧化钠的氢氧根离子是氢氧化钠电离出来的，那么氢离子浓度就是10-9mol/L，由水电离出来的氢氧根离子也就等于10-9mol/L。
醋酸钠溶液呈碱性，是由于醋酸根离子水解结合水电离出来的氢离子，氢氧根离子剩下来了。那么有水电离出来的氢氧根离子浓度就是10-5mol/L。
所以x=10-4，10的负4次方。

Answer 3

1