Question

在2L的密闭容器中，加入2mol SO2 , 1.2mol O2 , 一定条件下使其充分反应 ，测得SO3为1.8 mol，则（1）

在2L的密闭容器中，加入2mol SO2 , 1.2mol O2 , 一定条件下使其充分反应 ，测得SO3为1.8 mol，则（1）该情况下SO2和O2的转化率分别为多少？

（2）若上述反应在恒定的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4,则SO2和O2的转化率又分别为多少？

请给出详细解答过程，谢谢

Answer 1

（1） 2SO2+ O2===== 2SO3
反应前 2mol 1.2mol 0
变化 1.8mol 0.9mol 1.8mol
反应后0.2mol 0.3mol 1.8mol

SO2的转化率为1.8/2.0=90%
O2的转化率为0.9/1.2=75%

(2） 2SO2+ O2===== 2SO3
反应前 2mol 1.2mol 0
变化 Xmol 0.5Xmol Xmol
反应后 2-Xmol 1.2-0.5Xmol Xmol

容器内压强为反应前的3/4,
(2-X+1.2-0.5X+ X)/3.2=3/4
x=1.6

SO2的转化率为1.6/2.0=80%
O2的转化率为0.8/1.2=66.7%

Answer 2

1 so2 1.8/2=0.9
o2 1.8/2/1.2=0.75
2 2so2+o2=2so3（设o2变化了xmol）
始2 1.2 0
变2x x 2x
平2-2x 1.2-x 2x
则(2-2x+1.2-2x+2x)/(2+1.2)=3/4由上式得x=0.4
则o2转化率为0.4/1.2=1/3
so2的转化率为0.4*2/2=0.4