Question

某温度下水的pH是6.5，在此温度下，将pH=12的氢氧化钠V1L与pH=2的硫酸V2L，所得溶液pH=10

求V1：V2

Answer 1

某温度下水的pH是6.5，且水成中性。故氢氧根浓度等于氢离子浓度等于10∧-6.5mol/L
水的离子积为10∧-13（mol/L）²。
pH=12的氢氧化钠浓度为10∧-13（mol/L）²÷10∧-12mol/L=10∧-1mol/L。
pH=2的硫酸氢离子浓度为0.02mol/L
由pH=10大于6.5，故氢离子反应完了，氢氧根有剩余。用剩余的氢氧根数除以混合后的体积就是物质的量浓度。pH=10由水的离子积可算出剩余氢氧根浓度为0.001mol/L
则有 (0.1V1-0.02V2)/(V1+V2)=0.001mol/L
解得 V1：V2=7:33

追问

不好意思，答案错的。。答案是1：9吧

追答

不好意思，我又犯了经典错误！！！
溶液中的PH 就是溶液中氢离子浓度，不该乘以2！
pH=2的硫酸中氢离子浓度就是0.01mol/L，不要乘以2！真不好意思。

原式改为(0.1V1-0.01V2)/(V1+V2)=0.001mol/L
解得V1：V2=1:9