Question

为什么在实验室制取氢气时要用锌和稀硫酸?

为什么？求知

Answer 1

首先为什么用Zn 由金属活动顺序表可知,Zn的活泼性不高不低(刚刚好排在H前一点),使得与酸反应生成H2的速率合适,方便收集.
为什么用稀硫酸 在中学阶段最主要有3种酸 硫酸,盐酸和硝酸 其中盐酸受热易挥发,由于反应放热使hcl挥发影响产生H2的纯度 硝酸,就算是稀的硝酸也有很强的氧化性,也就是说它和Zn 反应主要生成NO和NO2 浓硫酸 如果要深度解释的话有挺多原因的,初中阶段还无法理解,只能说生成的硫酸锌覆盖在锌表面阻碍了继续的反应 故用稀硫酸
再说点题外话 当你做题目时要你选择一种酸反应 考虑顺序一定先是考虑能否用稀硫酸 有一句话 能用硫酸,不用盐酸,慎用硝酸

Answer 2

"首先为什么用Zn 由金属活动顺序表可知,Zn的活泼性不高不低(刚刚好排在H前一点),使得与酸反应生成H2的速率合适,方便收集.
为什么用稀硫酸 在中学阶段最主要有3种酸 硫酸,盐酸和硝酸 其中盐酸受热易挥发,由于反应放热使hcl挥发影响产生H2的纯度 硝酸,就算是稀的硝酸也有很强的氧化性,也就是说它和Zn 反应主要生成NO和NO2 浓硫酸 如果要深度解释的话有挺多原因的,初中阶段还无法理解,只能说生成的硫酸锌覆盖在锌表面阻碍了继续的反应 故用稀硫酸
再说点题外话 当你做题目时要你选择一种酸反应 考虑顺序一定先是考虑能否用稀硫酸 有一句话 能用硫酸,不用盐酸,慎用硝酸
"

Answer 3

首先用ZN是因为如果用Mg 反应太快用FE则太慢。Zn速度适中，方便收集气体。然后用稀硫酸而不用盐酸是因为盐酸有挥发性，影响气体纯度

Answer 4

Zn的金属性比较强，当然用Fe和Al也是可以的啊。Zn反应不快不慢（比铁快，比铝慢，便于观察冒气泡什么的），稀硫酸不想稀盐酸那样会散发刺激性的气味，如果换做稀盐酸也是可以的啊。

Answer 5

锌和稀硫酸产生氢气的时间不快不慢,收集较方便