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首先为什么用Zn 由金属活动顺序表可知,Zn的活泼性不高不低(刚刚好排在H前一点),使得与酸反应生成H2的速率合适,方便收集.
为什么用稀硫酸 在中学阶段最主要有3种酸 硫酸,盐酸和硝酸 其中盐酸受热易挥发,由于反应放热使hcl挥发影响产生H2的纯度 硝酸,就算是稀的硝酸也有很强的氧化性,也就是说它和Zn 反应主要生成NO和NO2 浓硫酸 如果要深度解释的返姿话有挺多原因的,初中阶段还无法理解,只能说生成的硫酸锌覆盖在锌表面阻碍了继续的反应 故用稀硫酸
再说点题外话 当你做题目时要你选择一种酸反腊世顷应 考虑顺序一定先是考虑能否用稀硫酸 有一句话 能轮陆用硫酸,不用盐酸,慎用硝酸
为什么用稀硫酸 在中学阶段最主要有3种酸 硫酸,盐酸和硝酸 其中盐酸受热易挥发,由于反应放热使hcl挥发影响产生H2的纯度 硝酸,就算是稀的硝酸也有很强的氧化性,也就是说它和Zn 反应主要生成NO和NO2 浓硫酸 如果要深度解释的返姿话有挺多原因的,初中阶段还无法理解,只能说生成的硫酸锌覆盖在锌表面阻碍了继续的反应 故用稀硫酸
再说点题外话 当你做题目时要你选择一种酸反腊世顷应 考虑顺序一定先是考虑能否用稀硫酸 有一句话 能轮陆用硫酸,不用盐酸,慎用硝酸
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"首先为什么用Zn 由金属活动顺序表可知,Zn的活泼性不高不含帆低(刚刚好排在H前一点),使得与酸反应生成H2的速率合适,方便收集.
为什么用稀硫酸 在中学扒侍阶段最主要有3种酸 硫酸,盐酸和硝酸 其中盐酸受热易挥发,由于反应放热使hcl挥发影响产生H2的纯度 硝酸,就算是稀的硝酸也有很强的氧化性,也就是说它和Zn 反应主要生成NO和NO2 浓硫酸 如果要深度解释的话有挺多原因的,初中阶段还无法理解,只能说生成谈此雹的硫酸锌覆盖在锌表面阻碍了继续的反应 故用稀硫酸
再说点题外话 当你做题目时要你选择一种酸反应 考虑顺序一定先是考虑能否用稀硫酸 有一句话 能用硫酸,不用盐酸,慎用硝酸
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为什么用稀硫酸 在中学扒侍阶段最主要有3种酸 硫酸,盐酸和硝酸 其中盐酸受热易挥发,由于反应放热使hcl挥发影响产生H2的纯度 硝酸,就算是稀的硝酸也有很强的氧化性,也就是说它和Zn 反应主要生成NO和NO2 浓硫酸 如果要深度解释的话有挺多原因的,初中阶段还无法理解,只能说生成谈此雹的硫酸锌覆盖在锌表面阻碍了继续的反应 故用稀硫酸
再说点题外话 当你做题目时要你选择一种酸反应 考虑顺序一定先是考虑能否用稀硫酸 有一句话 能用硫酸,不用盐酸,慎用硝酸
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首先用ZN是因举冲为如果用Mg 反应太快用FE则太慢。脊亩Zn速度适中，方便收集气体。然后用稀硫酸而不用盐酸是因为盐酸有樱答森挥发性，影响气体纯度
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Zn的金属性比较强，当然用Fe和Al也是可以的啊。Zn反应嫌州不快不慢（比铁快，比铝慢，念者坦便于观察冒气仔桐泡什么的），稀硫酸不想稀盐酸那样会散发刺激性的气味，如果换做稀盐酸也是可以的啊。
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锌和稀硫酸产生氢气的时间不快不慢,收集较方便
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