Question

求:[高一化学] 1道 单选，感谢~~【详细解释哦】某铁的“氧化物”.......

某铁的“氧化物”用50ml 1.4mol/L的盐酸恰好溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56ml的Cl2，则该氧化物的化学式为（ ）
A Fe2O3 B Fe5O7 C Fe4O5 D Fe3O4

Answer 1

Cl2的物质的量为0.56÷22.4＝0.025mol
Cl-的物质的量为0.14×5＝0.7mol
设与HCl反应后，生成FeCl2 xmol，FeCl3 ymol。
2x＋3y＝0.7mol
Cl2 ＋ 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2Cl¯
0.025 x
故有x＝0.05mol
y＝0.02mol
则Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.05：0.2＝1：4。
则在氧化物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：2。
故分子式为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7

追问

【故有x＝0.05mol ,y＝0.02mol】
【则在氧化物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：2】详细解释一下，行吗？我定会采纳的，我真诚的谢谢你

追答

Fe2+与Fe3+之比为1：4
FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：2

追问

详细解释一下【y＝0.02mol】【则在氧化物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：2】我很不懂化学呀，行吗？我定采纳，我谢谢你，感谢你

追答

FeO、Fe2O3的物质的量之比为x：y
Fe2+与Fe3+之比为x：2y
反过来思考

追问

y＝0.02mol怎么得出来的，谢谢，详细解释~~~

追答

先根据Cl2的量求x，再根据2x＋3y＝0.7mol
求y

Answer 2

0.07mol的盐酸溶解0.035mol的Fe
56ml=0.0025mol的cl2 氧化0.005mol的Fe2+
则Fe3+:Fe2+=0.035:0.005=7:1
Fe平均价态为2.8
选B

Answer 3

方法：设铁的氧化物为FeXOY,物质的量为amol；因为反应最终生成FeCl3；铁此时的化合价为：2Y/X;然后根据得失电子有（3-2Y/X）a=2*0.056/22.4，然后再根据FeCl3就有3Xa=0.05*1.4+2*0.056/22.4；联立就有X/Y=5:7 选B