Question

高一化学，谢了，两道单项选择题，详细解释哦，我相信你们.1.在氯化铁与.....

1.在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为（ ）
A 7:3 B 2:7 C 5:4 D 2:5
2.某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+物质的量之比为（ ）
A 1:1 B 2:1 C 3:2 D 4:1

Answer 1

第一题
Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
{加入过量的铁粉，固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等}，就是说生成的铜和消耗的铁质量相同，设生成铜的质量为6.4g（1mol），那参与第二个方程式的铁就是5.6g（都是1mol），参与的反应的Cu2+也是1mol，参与第一个方程式反应的铁就是0.8g就是1/7mol的Fe，推算出溶液中的Fe3+为2/7mol，原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比，就是Fe3+ ：Cu2+ = 1 ：2/7 = 2 ：7 所以选b

第二题
题目信息：1mol的Fe，按全部是生成的NO质量为2.4g=0.8mol（NO的相对分子质量为3），一个简易的方程式是这样的
Fe + 足量HNO3 = Fe2+ + Fe3+ +NO
N由+5价跌至+3价，Fe生成+2或+3价，设生成Fe2+为a mol，设生成Fe3+为b mol，
a + b = 1 ；物质守恒
2a + 3b =3x0.8；（氧化还原守恒）
得出a=0.6，b=0.4， 所以Fe2+和 Fe3+物质的量之比 3 ： 2
所以选c