Question

高中电解池计算问题

用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了9.8 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A．电解过程中流经外电路的电子个数为0.2NA
B．在标准状况下，两极共产生4.48 L气体
C．电解后溶液的pH为1（溶液体积不变）
D．加入11.1 g Cu2(OH)2 CO3可将溶液彻底复原

请问是生成cu（oh）2吗 为什么呢？oh-不应该减少么 h+增加阿

Answer 1

选B
先生成Cu和O2离开溶液，后又有氢气放出。
总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 转移4e-
2mol （128+32）g 2mol 4mol
0.1mol x 0.1mol y x=8g y=0.2mol 生成O2：0.05mol
现在质量减少了9.8 g即继续电解了9.8-8=1.8g水
2H2O=2H2+O2 转移4e-
36g 2mol 1mol 4mol
1.8g a b z z=0.2mol a=0.1mol b=0.05mol
共转移电子（0.2+0.2）=0.4mol即A错；生成气体（0.05+0.05+0.1）=0.2mol即B对；
所得溶液中氢离子浓度=0.1*2/1=0.2mol/L，pH不等于1即C错；应该增加9.8g物质，而加11.1 g Cu2(OH)2 CO3时会放出2.2gCO2，实际增重只有8.9g，所以不能恢复。