Question

如果将一支充满NO2和O2 的混合气体的大试管小心地倒置于盛有足量水的水槽中

试管内的液面逐渐上升，最终试管容积的五分之四充满溶液，则原大试管中NO2和O2的体积比是

A9:16
B4:3
C3:2
D23:2
能不能将详细点 把过程列出来

Answer 1

选D （A如果是16:9也对）
剩余1/5可能是氧气或NO
如果是氧气，那么4/5体积完全反应，根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可得反应掉NO2体积=4/5×4/5=16/25，那么氧气总量就是1-16/25，原大试管中NO2和O2的体积比=16:9
如果是NO，那么根据方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可得剩余3/5体积的NO2，原来反应的就是2/5体积，根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可得反应掉O2体积=1/5×2/5=2/25，那么NO2总量就是1-2/25，原大试管中NO2和O2的体积比=23:2 ，所以D正确

Answer 2

选 D
剩下的气体是NO或者O2，并且剩下1/5的体积(因为4/5充满水了）
设体积分别为 x 和y

当剩下的是O2时 NO2全部反应完了
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 dv
4 1
x 4(x+y)/5
x= 4*4(x+y)/5 ，即 x：y=16：9

当剩下的是NO时， O2全部反应完了
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4 1
a y
a=4y ，则与O2反应后NO2还剩下 x-a=x-4y
3NO2+H2O==2HNO3 +NO
3 1
x-4y b
b=(x-4y)/3 ，b就是剩下的体积 ==(x+y)/5
(x-4y)/3==(x+y)/5
x：y= 23：2
综上NO2和O2体积比可以是 16：9(剩下的是O2)或23：2(剩下的是NO)
选 D