Question

将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极

产生的气体在一定条件下恰与5.6L标况下的H2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。

Answer 1

设NaCl和CuSO4物质的量都为x，则阴极Cu2+可转移电子2xmol，阳极Cl-可转移电子xmol，还有2x-x=xmol电子靠OH-放电，由于生成气体都和氢气反应，所以H2转移电子2xmol。
5.6LH2可转移电子2*5.6/22.4=0.5mol，即2x=0.5mol，x=0.25mol，原溶液中两种溶质的物质的量浓度均为0.25/0.2=1.25mol/L。