Question

在NH4CL溶液中，已知该溶液是等体积的盐酸跟氨水混合而成。且PH=7.则混合前c(HCl)____c(NH3) (答案是＜）

为什么不是等于。就好比：10ML 1mol/L的醋酸能和10ML 1mol/L的NaOH溶液恰好反应。

Answer 1

同学，学了盐类的水解没？10ML 1mol/L的醋酸能和10ML 1mol/L的NaOH溶液恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性，使得溶液的ph>7。同理，如果等体积等物质的量的盐酸跟氨水混合，ph<7.现在ph=7,相当于多加了一部分氨水，所以c(HCl)<c(NH3).

Answer 2

恰好完全反应的话溶液不是呈中性（因为生成NH4Cl水解使溶液呈酸性），所以现在PH=7，说明碱要过量一点，所以氨水浓度要大于盐酸。

Answer 3

NH4CL中的NH4水解显酸性，但混合后PH=7，说明是氨水过量。

Answer 4

是不是因为氨水是弱碱,盐酸是强酸,生成的NH4Cl是弱碱强酸盐,呈酸性,而pH=7说明溶液呈中性,还要有碱来中和...不知道对不对啊...