Question

向含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中通入CO2气体后,得到8g白色沉淀，则通过CO2气体的体积在标况下为：

A、一定是2.24L。B.一定小于2.24L。C、一定大于2.24L。D、可能小于也可能大于2.24L。我知道答案选D还知道两个方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2但是接下来怎么做、望指教！

Answer 1

第一种情况
生成了8g的CaCO3 ，没有溶解沉淀
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
1 100
x 8
x=0.08 mol 即 0.08*22.4= 1.762L <2.24 L

第二种情况
先全部生成沉淀后，继续通入的CO2把沉淀溶解一部分，剩下了 8gCaCO3
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
74 1 100
7.4 y z
y=0.1 z=10
即消耗了0.1 mol的CO2同时生成了 10g沉淀，
则溶解的为 10-8=2 g
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
100 1
2 a
a=0.02
所以总共消耗的CO2为 y+a ==0.1+0.02=0.12 mol
体积为0.12*22.4=2.688 L> 2.24L
选D

Answer 2

2,688或1.792