Question

一道高一化学题，求助大家，分班考试在即，希望大家能帮帮忙,谢谢！！！急！！！

体等积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放入甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反映情况可能分别是（ ） A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量

Answer 1

B. 甲中铝过量，乙中碱过量
3H2SO4 + 2Al = 3H2↑+ Al2(SO4)3

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2↑

有化学方程式可见,等质量的铝,如果完全反应,生成氢气的体积也肯定相等
所以硫酸溶液中,一定有铝剩余,才导致其生成的氢气体积较少
如果氢氧化钠溶液中,也有铝剩余,那说明氢氧化钠被完全消耗,那么,根据化学方程式,硫酸、氢氧化钠的物质的量相等,他们生成的氢气比例应该是2:3,实际仅仅是5：6,说明乙中碱过量
所以选择B

Answer 2

选B
6H+(3H2SO4）+2Al----------3H2 2OH-+2Al=3H2
因为等体积等物质的量浓度，所以物质的量相等
因为生成氢气的体积比为5：6，并且都是2Al-------3H2 加入的铝等质量
可以看出，在碱中可以生成6，而在酸只能生成5
所以甲中铝过量，乙中碱过量

Answer 3

B

Answer 4

选B，因为在铝足量时甲乙氢的比为二比三，而题给五比六，且此时铝的比为二比三，综之可选二号B

Answer 5

选B
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
观察方程式可得，如果铝完全反应，生成氢气一样多，而如果铝都过量，那么生成气体比为2:3。
而现在生成5：6，所以一定是硫酸量不足（因为它消耗的物质的量大）；氢氧化钠有剩余。选B

Answer 6

题目都有错别字