Question

暑假作业求帮助啊!化学急急急!

铜片和锌片和200毫升稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀，铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时硫酸恰好用完。1 消耗锌的质量2 通过导线的电子的物质的量3 原稀硫酸物质的量浓度4 若用时五分钟，则用氢离子表示该反应的平均速率是

Answer 1

1、原电池反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
65 1
x 3.36/22.4
解得x=9.75g
2、2H+ + 2e == H2↑
2 1
x 3.36/22.4
解得x=0.3mol
3、H2SO4 → 2H+ → H2
1 1
x*0.2 3.36/22.4
解得x=0.75mol/L
4、起始H+浓度为1.5mol/L，结束（约）为0
v=（1.5-0）/5=0.3mol/(L·min)

Answer 2

这个问题太久了,忘记了

Answer 3

解：【1】生成H2 3.36/22.4=0.15mol,故消耗Zn0.15mol，所以m=0.15x65=9.75g。
【2】通过电子0.15x2=0.3mol。
【3】0.15/0.2=0.75mol/L。
【4】0.75x2/5=0.3mol/L.min