Question

实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶

液pH的关系图。发生反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H20
1请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数

图是一个直角坐标系，横轴为盐酸质量，纵轴是PH值，当盐酸为25g时，PH为7。就这样。
为测定标示质量分数为32％的盐酸的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置。

Answer 1

PH=7时,说明滴定完成,酸碱刚好中和,当PH=7时,氢氧化钠刚消耗完,消耗的物质的量为20X0.4/40=0.2mol 则消耗的盐酸的物质的量也为0.2mol,质量为0.2X36.5=7.3克，则实际质量分数为7.3/25=29.2%

Answer 2

消耗的物质的量为20X0.4/40=0.2mol 则消耗的盐酸的物质的量也为0.2mol,质量为0.2X36.5=7.3克，则实际质量分数为7.3/25=29.2%。