甲乙两烧杯中各有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的AL粉,求加入铝粉质量

我认为两个烧杯共10.8g,可是答案上是5.4g,怎么回事?... 我认为两个烧杯共10.8g,可是答案上是5.4g,怎么回事? 展开
caoshm
2011-08-05 · TA获得超过2988个赞
知道小有建树答主
回答量:1085
采纳率:93%
帮助的人:428万
展开全部
反应的物质的量比为
盐酸:铝3:1(6HCl +2Al = 2AlCl3 + 3H2)
氢氧化钠1:1( 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2)
注意, 反应中铝与生成的氢气的比例是相同的, 都是2:3
现有100/1000 * 3 =0.3mol
盐酸需要铝0.1mol ,即 2.7克
氢氧化钠需要铝 0.3mol即 8.1克
这是指都反应完全
总共是10.8没错, 可是题说加入等质量的铝粉, 如果要保证生成的氢气质量相等, 就只能加入各2.7克以内
否则就不相等了,

各加2.7克,所以总的是5.4克
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式