Question

有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0.2克氢气。求：镁条中单质镁有多少克？

2、生成硫酸镁多少克？

Answer 1

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2
24 120 2
2.4g 12g 0.2g
镁条中单质镁有2.4克
生成硫酸镁12克

鉴于你可能是初中生，所以没用mol解题

Answer 2

生成氢气0.2克，即0.1mol氢气，根据方程式系数，原来的镁单质含量也为0.1mol，故镁单质有2.4克。
氧化镁的质量为2.8-2.4=0.4克，故氧化镁的物质的量为0.01mol。
由原子守恒，镁原子总共有0.11mol，因此生成的硫酸镁也有0.11mol，于是有生成的硫酸镁的质量是13.2克。
楼上的都忘了硫酸是足量的，可以和氧化镁反应生成硫酸镁的……硫酸镁来自两部分，一部分是镁单质提供的，一部分是氧化镁提供的。

Answer 3

化学式Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 120 2
0.2/2*24=2.4(g）
0.2/2*120=12(g)