Question

高中化学问题！

1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋
要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水

请问A和C怎么解释？
如果加入烧碱，c(H＋)会减少，但CH3COOH会继续电离也减少啊！！
若加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，H＋增多了，可是CH3COOH 减少了呀！！
依据什么可以解释呢？

2.工业上先后用下列方法制备金属钠：
①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制钠；
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为：3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2↑+4Na↑
③电解熔融氯化钠。
下列有关说法正确的是：
A 电解熔融氢氧化钠的反应为：4NaOH(熔)= 4Na+2O2↑+2H2↑
D 方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子数相等

A选项应该要如何修改方程式才算是正确？
D呢？

3.一个体积固定且密闭容器中充入一定量的PCl5(g)，达到平衡（PCl5 =PCl3+Cl2，均为气态）后，PCl5的转化率为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中再充入1mol PCl5，又达到平衡时PCl5的转化率为b%。。

a%大还是b%大？

加入了PCL5 不是应该向右进行么？
虽然是体积不变，压强增大，但PCL5的浓度也增大啊！
是说压强增大的影响大于浓度的嚒？

4.用惰性电极电解一定浓度硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0.1mol
Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳溶解）则电解过程转移电子数为_______

这题，我不知道！！！额呵呵～　我不知道～　惭愧～

5.电极反应式中，难溶物需要标示沉淀符号么？那气体需要标示“↑”嚒？
…
原电池的负极，可以说成是它的阳极？

像一般给出来的气体像氯气、二氧化碳，它们的密度和空气的相比，要如何比较？
要知道氯元素的相对分子质量么？要知道C、O的相对分子质量吗？

　只是想知道为什么。。 就请宽宏大量地告诉我吧…
就算在你们这些会化学的人看来是简简单单的问题，憋屈在不会化学的人心中也是很难受的一件事情吧？
（我的受… 一百分，可以让一部分人好好回答了吧？
一百分不够！那就两百！两百不够！三百！三百不够！你开口啊！只要我有分，你就来拿吧…！ = = … 若还不行，我就仰天长啸！找俺老师… )_ 括号部分纯属吐槽…
一笑而过吧！

Answer 1

1.不关醋酸电离多少，我们只要看加入的有OH-，OH-与H+反应会比较彻底，（注意我的用词：比较彻底）；反应得到CH3COO-，但是CH3COO-容易生成CH3COOH，也就是说溶液中H+反应是比较彻底的，而CH3COOH反应是比较不彻底的（反应了又生成了），所以c(H＋)/c(CH3COOH)减小。（虽然说可以理解为OH-促进了CH3COOH的电离，使得CH3COOH减少，但是这是在消耗H+的前提下进行的，H+也减少了，所以必须像上面那样理解）。。。

冰醋酸加进去后电离的部分占加进去冰醋酸总量的很少一部分，此时溶液中H+增加了，但CH3COOH增加了更多，你为什么说减少了？这可是纯乙酸啊！
B和D不用解释了 你懂的！
所以B答案正确

2.4NAOH==4NA+O2↑+2H2O 因为阳极反应是4OH-－2e-=2H2O+O2↑ OH-被电解时就是这样反应的。
D答案中反应中②转移电子数是①的两倍，因为铁作为还原剂，还原产生一个Na的同时还原产生了一个H，（估计或许可能在高温等等特殊条件下铁是可以还原Na+的，这个和做题没关系）
。
所以B和D都不正确，为什么有人认为D正确呢？？这奇怪了啊！而且②不是电解反应啊。

3.a%大，因为体积增大的化学反应，压强增大了平衡就会向减小压强的方向移动啊
这里你貌似弄错了一个概念，这个反应中浓度对转化率有影响么？？转换掉的/总的，这才是转化率。这个反应浓度它只会影响反应速率。浓度导致正反应逆反应的速率都增加，这里的转化率是指的PCl5转化为 PCl3+Cl2的量比上总量，懂了么？

4.电解反应生成2CUSO4+2H2O=2H2SO4+2CU+O2。之后2H2SO4+Cu2（OH）2CO3=3H2O+2CUSO4+CO2
所以电解反应生成H2SO4是0.2mol，电子数应该是0.4mol

5.必须标状态符号。在原电池中，我们一般称两极为正极，负极。在电解池中我们才称为阴极，阳极。你所说的情况可能是对于那种可逆电池，也就是说一定条件下可以充电的电池。而充电实际就是电解的过程。在充电的过程中，原电池的负极就变成了电解池的阳极，原电池中的正极就变成了电解池中的阴极
空气的平均相对分子量29 用平均相对分子量去比较

我都高中毕业六年啦，你这几个问题我花了两个小时，分必须给我，给我！！累死我了...所以给吧 呵呵 不懂的 我答错的欢迎继续探讨

追问

呵呵。辛苦你了！但就说说第四题吧，你再考虑考虑。答案貌似是0.6mol。第五题，电极反应式中，难溶物需要标示沉淀符号么？你说的是要么？那可能就错了呀~
原电池的负极，可以说成是它的阳极？你否定了？你狠热情。

Answer 2

1. 1.BD
A． A.不好确定 C 越稀越电离，加入了CH3COOH之后，溶液浓了！
2. 2. 4NaOH==4Na+O2↑+2H2O
3. 3. a%大 因为加入的PCl5 相当于另一个平衡体系的加入——PCl5 =PCl3+Cl2 等式的左右两边都是平衡的。PCl5的浓度是增加了，但PCl3、Cl2的浓度也增加了呀。
因此，我们要考虑总体体系的平衡。总体的压强增大了，所以朝着压强减小的方向移动！

4.0.6mol
电解硫酸铜：阳极：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e-=2Cu
电解完了Cu之后，电解水。Cu2（OH）2CO3看做 2CuO、CO2、H2O
CuO可以补充失去的那些浓度
电解水：阳极4OH（-）- 4 e(-)= 2H2O + O2 ↑
阴极2H（+) + 2e(-) = H2↑
由2Cu—— 转移0.4mol电子到2CuO、H2O转移了0.2mol到H2
因此0.6mol
5. 电极方程式中难溶物不用标示沉淀符号，气体一般标示“↑”。
另外，原电池称正负极，没有阴阳极的称呼；电解池与电池正极相接为阳极

Answer 3

1、c(H＋)/c(CH3COOH) == Ka / c(CH3COO-) —— Ka是电离常数，只随温度改变而改变。
【A】中加烧碱固体，c(CH3COO-) 增大，若是稀溶液则c(CH3COO-) 可大可小。
【C】C 加少量冰醋酸，c(CH3COO-) 增大

2、A选项中是Na离子和氢氧根在放电：4NaOH(熔)= 4Na+O2↑+2H2O。可能你会说Na与水反应，没事，他们分别在两个电极，不会接触。
D、转移的电子数相等！直接利用Na元素的转移电子数确定。

3、教你个放缩法，1mol PCl5先冲入另一个容器（与原平衡完全等效），然后将新平衡中的气体推入原容器，这样平衡就会逆向移动，PCl5的转化率降低，所以a%大

4、0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复，不就证明0.2mol Cu元素反应了？电子就是0.2mol*2=0.4mol

5、气体符号一般要的；
原电池叫正、负极，电解池叫阴、阳极。不可以互通！
氯气、二氧化碳，它们的密度和空气的相比，就将该气体的分子量与29作比较（空气的平均分子量）——原理：同温同压下，密度之比==分子量之比；
最后一个问题没看懂~~~~~~~~~~~~~~

追问

先谢谢你的回答了。但第四题，答案0.6mol。

Answer 4

第一题是BD
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，即c(H+)增大，或者，c(CH3COOH)减小，相当于使平衡正向移动
A．加少量固体醋酸钠----错，加入CH3COONa，电离大量的CH3COO^-，对该平衡逆向移动使CH3COO- 的浓度增加，但是电离常数不变，所以减小
B．升高温度----对，升高温度，弱电解质的电离平衡促进，即越热越电离
C．加少量冰醋酸------错，相当于浓度更大的CH3COOH，据越稀越电离，浓度大，则电离度减小
D．加少量烧碱-----对，实际上是发生酸碱中和反应，但是相当于促进了CH3COOH的电离
第二题A中的反应应是4NaOH(熔融)=====电解4Na＋O2↑＋2H2O
D的话错了在反应一中转移了4个电子，而在二中转移了8个
第三题应该是a%大，因为加入1mol该物质相当于增大了压强，平衡右移
根据勒夏列特原理，不能抵消只能减弱
所以是a％大
第四题 Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳溶解）
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu2（OH）2CO3后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。

Answer 5

2. 4Na+ + 4e- = 4Na 4OH- - 4e- = 2O2↑+2H2↑ 不管电解什么只要得到等量的钠，两反应中转移的电子数相等 都为4n个电子
3. 克拉佩龙方程：PV=nRT P：压强，V：体积，n：物质的量，R：常数，T：温度
PCl5 =PCl3+Cl2
初始值 m 0 0
转化后 m-m*a m*a m*a
Δn1=m-m*a+m*a+m*a-m=m*a
加入1mol后
PCl5 = PCl3 + Cl2
初始值 m+1 0 0
转化后 m+1-(m+1)b (m+1)b (m+1)b
Δn2=(m+1)b
相当于保持温度、容积不变，增大压强，使平衡向体积小的方向移动。
4.
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑
2H2O=2H2↑+O2↑
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=3H20+2CUSO4 +CO2↑
三式相加：
Cu2(OH)2CO3 + H2O = 2H2↑ + 2O2↑ + CO2↑ + 2Cu
0.1mol
0.2mol 0.2mol 0.2mol
由上可以看出，在电解过程中，CuSO4电解完成，且有部分H2O被电解了。转移的电子数为：n(e-)=0.2*n(O2)=0.2*4=0.8mol(生成1mol要转移4mol电子)
5
电解中气体一般都打↑，原电池的负极可以说是电解阳极，气体与空气密度的比较，大概估计时可以这么根据气体的相对分子质量与空气的平均分子质量来比较，空气的平均相对分子质量是29。

追问

你好~ 我想你也是打了挺多的字的~ 很不容易。谢谢了。可第四题答案似乎是0.6mol…