Question

一道高一化学竞赛题，高手进啊

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉物质的量之间关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3物质的量浓度之比为
A 1︰1︰1 B 1︰3︰1
C 3︰3︰8 D 1︰1︰4
有cu(no)2这个东西吗？这题咋做啊？答案是D

Answer 1

0~1：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1mol ∴4mol ∴1mol
1~2：2Fe(NO3)3 + Fe == 3Fe(NO3)2
∴2mol 1mol ——原溶液Fe(NO3)3：2mol--1mol ==1mol
2~3：Cu(NO3)2 + Fe == Fe(NO3)2 + Cu
∴1mol 1mol
所以选D
没有cu(no)2这个东西，输入错误吧

追问

这里的硝酸没说是浓还是稀的啊

追答

“某稀溶液中含有.........................”

追问

为啥铁与稀硝酸反应生成的是三价铁离子啊，不是二价？

追答

此时铁少量啊，二价是铁过量与三价铁反应的产物（题中1~2段）

Answer 2

是Cu（NO3）2吧
铁加入0~1mol时，
铁与硝酸反应
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1mol ∴原来有硝酸4mol，生成 Fe(NO3)3，1mol
铁加入1~2mol时，
铁与硝酸铁反应
2Fe(NO3)3 + Fe == 3Fe(NO3)2
∴铁与2molFe(NO3)3反应，而其中有1mol是上一步反应得到的
铁加入2~3mol时，
铁与硝酸铜发生置换反应
Cu(NO3)2 + Fe == Fe(NO3)2 + Cu
所以原来有Cu(NO3)2，1mol
所以选D

追问

为啥铁与硝酸反应生成的是三价铁离子啊，不是二价？

Answer 3

~1：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1mol ∴4mol ∴1mol
1~2：2Fe(NO3)3 + Fe == 3Fe(NO3)2
∴2mol 1mol ——原溶液Fe(NO3)3：2mol--1mol ==1mol
2~3：Cu(NO3)2 + Fe == Fe(NO3)2 + Cu
∴1mol 1mol
所以选D