Question

高一化学竞赛，高手解释下，谢谢

有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解若将2a g这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体质量为
A 0.8a g B 1.6a g C (2a－3.2)g D (2a－1.6)g
我算出来是C，答案是D啊，求具体过程

Answer 1

可以先写方程式，氧化铁和硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 === 2Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜 CuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2O
氧化铁和氢气: Fe2O3 + 3H2 ===== 2Fe + 3H2O
氧化铜 : CuO + H2 ==== H2O +Cu
可以看出混合物消耗硫酸的物质的量和其消耗氢气的物质的量是一样的，既然ag消耗了2*0.05=0.1mol硫酸，那2ag就消耗0.2mol氢气，生成0.2mol水，从氢气到水，质量增加值为氧元素的质量即0.2*16=3.2g,而除去氧元素的质量，剩下的就是冷却后的单质混合物质量了，答案(2a-3.2)g,C。竞赛书答案有问题很正常的事

Answer 2

加入50ml硫酸溶解，说明氧原子的质量为0.05*16*1=0.8g，若加入的是2a，则被还原后失去的氧原子质量是2*0.8=1.6g，答案是D

Answer 3

2mol/L的硫酸溶液50mL与a g氧化铁和氧化铜的混合物恰好反应，则氢离子等于化合物中的结合金属的氧元素的2倍，则氧元素的物质的量为0.05mol，质量为0.8g，将2a g这种混合物在氢气中加热并充分反应，除去氧元素质量，则选D