Question

化学反应中的过量与不足

在写很多化学反应的时候，都会遇到过量与不足的情况，而且一般过量与不足的化学反应方程式还不一样，请详细解释一下，最好在量子角度解释
我个人的解释是：拿Cl2+FeBr2举例：Cl，Fe，Br的电负性分别为：3.16 1.83 2.96
当它们处于同一环境时，分子间会进行有效碰撞，而Cl的电负性最大，会吸引Fe和Br的电子，而Br的电负性又大于Fe，会吸引Fe的电子，其实就相当于Cl先吸引Fe的电子，当Fe2+全变为Fe3+后，若Cl还有剩余，就会吸引Br的电子。
所以，当Cl不足时，Cl2+FeBr2生成FeCl3和FeBr3.当Cl过量时，会生成FeCl3和Br2

Answer 1

过量计算关键是你要知道有哪些反应，这些反应分别是哪种情况。分析了产生过量的反应的原因后，解题便容易的多了。如：1.二氧化碳通入澄清石灰水,先有白色沉淀(碳酸钙),二氧化碳过量时,溶液又变澄清,生成物为碳酸氢钙.
2.AlCl3滴加到NaOH中，首先生成AlO2-，所以没有沉淀。铝离子过量时会生成Al（OH）3白色沉淀。
NaOH滴加到AlCl3中，首先生成Al（OH）3白色沉淀。OH-过量时沉淀消失，铝离子以偏铝酸根的形式存在于溶液中。
3.盐酸滴加到碳酸钠中，首先生成HCO3-，所以没有气泡。盐酸过量时，H+进一步与HCO3-反应生成CO2，产生气泡。
碳酸钠滴加到盐酸中，由于H+过量，所以产生大量气泡。
4.各种H+与CO3 2-或Al3+与OH-搭配的溶液，都会因反应物量的不同而引起反应现象的不同。

Answer 2

这和反应的各原子多少程度及电负性有关吧。

Answer 3

不是量子角度可以解释的。
量子是一个物理学中关于离子能量的表述。
化学中的过量和不足是指在一次化学反应中参与反应的各物料分子的摩尔数之比和该反应的化学方程式的理论摩尔数之比不一致。
至于“过量与不足的化学反应方程式还不一样”主要表现在平衡反应中。
如硫与氧气的反应。

Answer 4

很简单
少量的按化学式系数比写出，写出离子方程式，配平即可。
过量的在反应中每个离子都有足够的反应机会，不必按系数比。