Question

一些高一化学题

8．能说明A元素的金属性比B元素的金属性强的是 （ ）
A、A原子失电子的数目比B原子多 B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C、A比B的原子序数大 D、均失去1个电子，A比B需要的能量少
9．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ ）
A、R一定是第3周期元素 B、R一定是ⅣA族元素
C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D、R气态氢化物化学式为H2R
10.下列有关非金属的说法中正确的是 ( )
①常温下为气体的单质都是由非金属组成；②非金属氧化物都可以与水反应生成酸；③非金属元素都是主族元素；④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂；⑤其最外层电子数都大于等于4
A、①正确 B、①③正确 C、②④正确 D、都不正确
11.下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )
A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B、氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
12．有关粒子半径的变化规律不正确是 ( )
A、当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大
B、当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大
C、 r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）
D、 r（F—）<r（Cl－）<r（Br－）<r（I－）
13．某化合物在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）
A、NaCl     B、Na2S     C、Na2O     D、K2S
14.从下列事实所得出的相应结论正确的是 ( )
实验事实 结论
A A元素的原子半径比B元素的原子半径大 周期表中A位于B的下一周期
B 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊（H2SiO3） 酸性：H2CO3>H2SiO3
C 常温下，铜能与浓硝酸反应而铝被浓硝酸钝化 还原性：Cu>Al
D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P>N
15．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是 （  ）
A、n＋4     B、n＋6     C、n＋8     D、n＋10
16．1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素X是 ，原子结构示意
图 ；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素Y是 。X和Y能形成化合物的化学式是 。
17．用元素符号回答原子序数11～18号(惰性元素除外)的元素的有关问题。
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。
（3）最容易生成氢化物且最稳定的是 。
（4）原子半径最大的是 ；最小的是 。
18．用“＞”或“＜”填空：
稳定性强弱：HF HCl HBr HI ， NH3 HF ， NH3 PH3
碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2
酸性强弱：HClO4 HBrO4 ， HNO3 H3PO4

Answer 1

8.答案D
A。失电子数目与金属性强弱一般无关
B.对于同一周期的元素，最高正价越高，越靠近周期表右段，金属性反而弱
C.原子序数也一般无关。但同周期总左至右金属性减弱，非金属性增强
D.A需能量少，更易失去电子，金属性就是失电子的能力，所以A还原性强

9.答案D
设族序数为X.则最高正价为X，最低负价X-8，
X+(X-8)=4
X=6
为ⅥA族，周期不定，氢化物是H2R
气态氢化物最稳定的是ⅦA族的

10。答案A
1。对，常温金稀有气体不是主族元素
属大多为固态，只有汞为液态，无气态
3。稀有气体不是主族元素
4。非金属可有多种变价，可以有还原性
CI2+H2O=HCI+HCIO是CI的歧化，既作氧化剂又做还原剂
5。大于等于四。如碳族元素等于四

11.D
A、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
B、氢化物稳定性：HF>H2S>H2O
C、碱性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2

12。A
A、当电子层数相同时，核电荷数越大，对电子的吸引力越大，半径收缩，原子半径越小
B、当最外层电子数相同时，质子数越多，电子层数越大，原子半径越大正确
C、 r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+），用以上两个规律即可判断
D、 r（F—）<r（Cl－）<r（Br－）<r（I－）

13.D
阴离子电子层属于原子层数相同，但阳离子层数比原子少一层，
要找阳离子在阴离子下一周期的
有题可知只有CD
但C是金属氧化物，只在熔融状态电离，水中生成氢氧化钠

14、B

15、A

16、C，示意图略，O，CO、CO2

17、(1)Na，（2）Cl，（3）Cl，（4）Na，Cl

18、HF＞HCl＞HBr＞HI， HF＞NH3, NH3＞PH3
KOH＞NaOH ＞Mg(OH)2
HClO4 ＞HBrO4, HNO3 ＞H3PO4

Answer 2

仅供参考：8:D 9:负化合价按负的算 VIA族 选D(-2价） 10：A （认为稀有气体含在非金属中）
11：D 12：A 13：D（C只能在熔融状态下电离 与水反应成NaOH) 14:B 15:A 16 :C （碳）
O（氧） CO CO2
17:1:Na 2:Cl 3 Cl 4:Na Cl
18:> > > < >
> >
> >

Answer 3

经过认真思考,得出以下答案,希望它能帮助到你!
8.(D)
9.(D)
10.(A)
11.(C D)
12.(A)
13.(D)
14.(B)
15.(B)
16.X: C (碳元素) 其结构示意图略 Y: O (氧元素) X和Y能形成化合物的化学式有CO，CO2
17.(1)Na，（2）Cl，（3）Cl，（4）Na，Cl
18、稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI, HF＞NH3, NH3＞PH3
碱性强弱：KOH＞NaOH ＞Mg(OH)2
酸性强弱：HClO4＞HBrO4, HNO3＞H3PO4

Answer 4

8、D
9、D
10、B
11、D
12、AB
13、D
14、B
15、A
16、C，示意图略，O，CO、CO2
17、(1)Na，（2）Cl，（3）Cl，（4）Na，Cl
18、HF＞HCl＞HBr＞HI， HF＞NH3, NH3＞PH3
KOH ＞ NaOH ＞ Mg(OH)2
HClO4 ＞ HBrO4, HNO3 ＞ H3PO4

Answer 5

DDADADBA
16.X：C +6 2 4；Y：O；CO，CO2
17.Na Cl Cl Na
18.> > >，<，>
> >
> ， >