Question

化学题求过程！谢谢！

6.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

Answer 1

A 不可以形成原电池，K，Zn都是比Fe活泼的金属。
B 有确定关系，电量Q= 2*n(Zn)
C 正确，电流恒定则单位时间通过的电子数恒定，即单位时间内反应转移的电子数恒定，即反应速率恒定，即电解反应速率恒定。
D 错误，破损后依旧有保护作用，Zn依旧和Fe形成原电池，Zn先反应，即保护了Fe。
综上选 C

追问

Q= 2*n(Zn)神马意思？

追答

Q是电量 ==It ==电流*时间
n(zn)是这个时间段析出的Zn的物质的量，乘以2就是转移的电荷

Answer 2

答案选C
电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀时锌仍然失电子，故选项A不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，故升高温度不能改变电解反应速率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。

追问

请不要复制粘贴！谢谢！