Question

一道化学题：常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄...

常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白变黄
接下来为什么说常温下AlCl的溶解度大于Agl的溶解度？

Answer 1

AgNO3溶液和NaCl反应生成白色的AgCl沉淀，在初中阶段我们认为AgCl是难溶的，但是难容并不代表不溶，只是AgCl在水中的溶解度很小而已，也就是在水中还同时存在Ag+和Cl-（AgCl=Ag++Cl-）。
当加入KI以后，水中的银离子和碘离子反应生成AgI沉淀，比AgCl溶解度还要小。这样一来，水中的Ag+浓度下降，AgCl沉淀就会不断地电离生成Ag+和Cl-，并持续的把Ag+转换成AgI沉淀。
这就是具体的反应过程。希望回答对你有所帮助！

Answer 2

第二步反应：AgCl + KI -----> AgI + KCl
反应趋势：易容的转化为难溶的，有难溶的转化为更难溶的，向离子数目减小的方向进行。

Answer 3

你只要记住溶液中有沉淀，再往溶液中加入某种物质，转化成另一种沉淀，那后面的那个沉淀溶解度就小，这是规律，要理解也不难，楼下的都说的很清楚了，现在你可能不理解，过段时间就好了，智见障

Answer 4

在你说的反应中，体现的是反应总是向着溶解度小的方向进行，而你说的反应最后生成的是AgI，说明反应是向着AgI方向进行的，所以AgI的溶解度更小

Answer 5

这是一个沉淀溶解平衡问题
可以简单理解为 AgCl+KI=AgI+KCl
氯化银和碘化银的组成结构相似，该反应能发生，说明沉淀碘化银所需的银离子更少就可以发生，即碘化银更容易被沉淀