Question

化学原电池问题：

一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电极放电时发生的化学方程式是：
（2）此电池的正极发生的电极反应是：
负极发生的电极反应是：
（3）电解液中的氢离子向 极移动；向外电路释放电子的电极是
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是：

Answer 1

电极放电时发生的化学方程式是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O
负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2
氢离子向阴极移动，阳极释放电子
甲醇易得，造价低，储存方便等等（开放题，不唯一！）

Answer 2

正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O
负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

Answer 3

电极放电时发生的化学方程式是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O
负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2
氢离子向阴极移动，阳极释放电子
甲醇易得，造价低，储存方便等等