Question

某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验（盐酸物质的量浓度相等） 50ml盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸

某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验（盐酸物质的量浓度相等）
50ml盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m混 9.2 15.7 27.6
V（CO2) 2.24L 3.36L 3.36L
下列说法不正确的是（ ）
A;盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B;根据表能算出混合物中NaHCO3的质量分数
C;加入混合物9.2g时盐酸过量
D;15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

Answer 1

选D
1molNaHCO3和盐酸1:1反应生成1molCO2，1molKHCO3也和盐酸1:1反应生成1molCO2。
设混合物中含NaHCO3xmol，含KHCO3ymol，则有x+y=n(CO2)
比较第一、二组实验数据可知第一组实验中盐酸过量，因为第二组实验中增加了混合物的量CO2的量也增加了，所以C正确。
由第一组实验：x+y=n(CO2)=2.24/22.4=0.1mol，且84x+100y=9.2，解得x=0.05 y=0.05，根据实验结果可知混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量相等，所以混合物中NaHCO3的质量分数
=84*0.05/9.2=45.65%，B正确。
根据第二组实验生成CO2的量为3.36L，可得参加反应的混合物的总的物质的量为3.36/22.4=0.15mol，所以n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.15/2=0.075mol，此时反应的混合物质量为84*0.075+100*0.075=13.8g<15.7，所以第二组实验中混合物过量，即D错误。既然混合物过量，则盐酸反应完全，所以n(HCl)=n(CO2)=0.15mol，
盐酸浓度c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.15/(50/1000)=3(mol/L)，所以A正确。