Question

高中化学反应速率问题

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) =2NH3(g)
（1）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量________________。

（2）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)= ________________。

需要第(2)题的解答过程

Answer 1

（1）8 mol
（2）5：4

如果第二问承接第一问条件的话，很简单，总物质的量的减少量与生成氨气的物质的量相等，就是消耗4mol的N2和H2，生成2molNH3，减少2mol气体，第一问条件中平衡态混合气体为32mol，原气体物质的量就是32+8=40mol，物质的量比为5：4。

如果不承接第一问条件的话，没有给定平衡常数，无法计算，至少我不会……

Answer 2

(1)8mol
(2) (a+b)/32
因为原始混合气体的总物质的量为(a+b)mol；反应达到平衡时混合气体的体积为716.8L(标况下)，即相当于716.8L/22.4mol/L=32mol，所以n(始)∶n(平)= (a+b)/32

Answer 3

1.n=716.8*25%/22.4=8mol.
2.因为N2反应4mol，H2反应12mol，而反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量（体积分数）为25%。故a=16，b =48。故比值为64:58=32：29。很可能不对。支持楼上。