Question

九下化学53答案！！！！！速解决！！！！

Answer 1

【1】m=1.6g
因为从1、2两次都加入稀盐酸10g来看 每10g稀盐酸可以与2.5g石灰石反应 以此类推第三次剩余应该为0.5g 但是确是1.6g 说明这1.6g是杂质不与稀盐酸反应 所以m=1.6g
【2】碳酸钙的质量分数为：（8g-1.6g)/8g * 100%= 80%
上一问推出杂质的质量为1.6g 那么纯净碳酸钙的质量就是8g-1.6g 再除以样品质量8g 就是碳酸钙的质量分数
【3】设稀盐酸溶质的质量为x
CaCO3 +2 HCl ===CaCl2 +H2O + CO2(气体符号)
100 73
2.5g x
100/73=2.5g/x x=1.825g
则稀盐酸的质量分数为：1.825g/10g *100%=18.25%
希望可以帮助你 (*^__^*) 嘻嘻……

Answer 2

没那书 你题目都不愿意打出来？

追问

称取石灰石样品8g，吧40g稀盐酸分四次加入样品中。测的实验数据如下（设杂质不反应，CO2不容解）
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余物质质量/g
1 10 5.5
2 10 3
3 10 1.6
4 10 m
m的质量为？
样品中CaCO3质量分数？ 稀盐酸（溶质%）