Question

关于盐在水中的溶解性比较

其实我希望知道有关盐在水中的溶解性比较方法。
不要什么溶解性强弱表，我要那种详细的比较方法，在大部分盐之间都可以使用的方法，比如碳酸钠与碳酸氢钠的比较。
回答的详细的加悬赏，回答什么什么表的一律不采用。

Answer 1

你是初中还是高中？

这个是不需要掌握的，题目会给条件（初中：溶解度表、高中：溶度积）

要说真的来判断，要从构型来判断

由于水是非极性分子，所以极性比较大的分子会更容易溶于水。

举个例子：比较AgF和AgCl（没学过吧~）

看成Ag+ F-和Ag+ 和Cl-

由于F-的吸电子能力极强，Ag+难以把电子吸向自己，所以电子严重偏向F-，导致分子极性非常强，溶解度比较大

而Ag+ 和Cl-之间，相比F-来说Cl-抢电子能力要温和的多，所以电子不会非常偏向Cl-，电子会向中间靠近，导致分子的共价程度增高，极性下降，溶解度下降。

所以AgF的溶解性大于AgCl

从分子极性角度可以解决很大一部分溶解性的问题。

总之课内，不是竞赛的话，记住下面的就行了
钾钠铵盐硝酸盐①，
　　氢氧根多钡离子②，
　　硫酸盐除钡钙银③，
　　碳酸溶氢钾钠铵④，
　　生成沉淀氯化银⑤。

　　①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
　　②除了上述四种情况，氢氧根和钡离子结合也溶于水；
　　③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合声称沉淀外，其余都溶于水；
　　④碳酸根除了跟氢离子、钾离子、钠离子、铵离子结合溶于水外，其他都不溶于水；
　　⑤氯离子只有和银离子结合不溶于水。

追问

我只是好奇而已啊。
我是高一的。

追答

哈哈，其实不需要掌握这个，这个竞赛会涉及一点。课内就是总结规律，口诀初中应该已经没问题了吧，你们选修4会学溶度积这个玩意，涉及一些难溶物的溶解平衡，就差不多了。
关于NaHCO3和Na2CO3：
与氢键有关。
在碳酸氢钠中碳酸氢根中存在“分子内氢键”相当与氢离子进入碳酸根离子的电子云中，使碳酸根离子负电性降低），使其水合能力下降，而碳酸根就没有这种情况，所以碳酸氢钠的溶解性就没有碳酸钠强。
但是！！氨溶解与水是氨分子与水分子之间产生氢键，使氨水合能力增大。所以氨的溶解性很强。

。。。。化学就是这样，一套理论解释一个，另一套理论解释另一个

还没有成套的理论可以秒杀的

本质就是根据现象提出理论去解释（个人感觉很飘渺啊）